Le nom complet de la batterie au carbone doit être batterie carbone-zinc (car son électrode positive est généralement une tige de carbone et son électrode négative est une peau de zinc), également connue sous le nom de batterie zinc-manganèse, est la batterie sèche la plus courante, elle a les caractéristiques de faible prix et utilisation sûre et fiable. Les batteries au carbone conviennent non seulement aux lampes de poche, aux radios à semi-conducteurs, aux magnétophones, aux appareils photo, aux horloges électroniques, aux jouets, etc., mais également à divers domaines de l'économie nationale tels que la défense nationale, la recherche scientifique, les télécommunications, la navigation, l'aviation et la médecine. . Dans cet article, nous passerons en revue les principes structurels de la batterie carbone-zinc.

● Matériau de l'électrode positive : MnO2, tige de graphite
● Matériau de l'électrode négative : plaque de zinc
● Électrolytes : NH4Cl, ZnCl2 et pâte d'amidon

Le symbole de la batterie peut être exprimé comme (-) Zn|ZnCl2, NH4Cl (pâte) ‖MnO2|C (graphite) (+)

● Électrode négative : Zn-2e-=Zn²+
● Électrode positive : 2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3↑+H2O
● Réaction globale : 2Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

La force électromotrice de la batterie zinc-manganèse-carbone est de 1,5 V. En raison du gaz NH3 généré, l'adsorption de MnO2 entraîne une chute plus rapide de la force électromotrice. Si la pâte hautement conductrice KOH est utilisée à la place du NH4Cl, le matériau de l'électrode positive est remplacé par un cylindre en acier et la couche de MnO2 est proche du cylindre en acier pour former une pile sèche alcaline zinc-manganèse relativement stable. La batterie au carbone appartient à la batterie principale en matière d’alimentation chimique. C'est une batterie jetable. Il utilise du dioxyde de manganèse comme électrode positive et un cylindre de zinc comme électrode négative pour convertir l'énergie chimique en énergie électrique afin d'alimenter les circuits externes. Dans la réaction chimique, puisque le zinc est plus actif que le manganèse, le zinc perd des électrons et est oxydé, et le manganèse gagne des électrons et est réduit.